缓冲溶液（Buffer）
缓冲溶液，是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能够在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这一概念在无机化学及分析化学中占据重要地位，其定义源于溶液对酸碱变化的缓冲能力，即在一定范围内，pH值不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著变化。缓冲溶液的pH值和缓冲容量依据共轭酸碱对及其物质的量的不同而有所差异。
在生化研究工作中，缓冲溶液的使用是维持实验体系酸碱度的关键。溶液体系pH值的变动往往直接影响到研究工作的成效。以“提取酶”实验为例，若实验体系的pH值发生变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。因此，配制缓冲溶液是实验中不可或缺的重要步骤，它对于保障实验结果的准确性和可靠性具有重要意义。
| 中文名 | 缓冲溶液 | 成 分 | 通常为弱酸和它的共轭碱 |
| 生物意义 | 维持生物的正常pH值和生理环境 | 作 用 | 降低pH变动幅度 |
缓冲原理假设缓冲溶液里含有弱酸 HA 以及它的共轭碱 A⁻。在溶液里发生的质子反应为：
HA+H2O⇌H3O++A−
C(H3O+)=C(HA)Kaθ(HA)/C(A−)
水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，弱酸 HA 被中和，导致溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度增加，而 H⁺ 的浓度减少。然而，由于 A⁻ 的浓度相对较大，其变化量较小，因此 A⁻ 与 H⁺ 的浓度比值几乎无变化。根据缓冲溶液的定义，水合氢离子的浓度变化很小。同理，加入少量强酸时，A⁻ 会与 H⁺ 结合生成 HA，从而减少 H⁺ 的浓度变化，维持溶液的 pH 值相对稳定。这种机制使得缓冲溶液能够在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定。
缓冲溶液的常见组成包括：
-
弱酸和它的共轭碱的盐（例如：醋酸（HAc）和醋酸钠（NaAc））
-
弱碱和它的共轭酸的盐（例如：氨水（NH3·H2O）和氯化铵（NH4Cl））
-
多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液（例如：磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4））
生化实验室常用的缓冲体系主要包括磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统。在生化实验或研究工作中，需要慎重选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。例如，硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
-
硼酸盐：硼酸盐可能与多种化合物形成复盐，如与蔗糖形成复盐。
-
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙离子结合，因此在存在钙离子的情况下不宜使用。
-
磷酸盐：在某些实验中，磷酸盐可能是酶的抑制剂或代谢物，重金属离子易于以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。此外，磷酸盐在pH 7.5以上时缓冲能力较小。
-
三羟甲基氨基甲烷（Tris）：Tris可以与重金属离子相互作用，但在某些系统中也可能起抑制作用。其主要缺点是温度效应，这一点常被忽视。例如，在室温下pH为7.8的Tris缓冲液，在4℃时pH值为8.4，在37℃时pH值为7.4。因此，如果在4℃配制的缓冲液在37℃下进行测量，其氢离子浓度可能增加10倍。在pH 7.5以下，Tris的缓冲能力不理想。
| 名称 | 货号 | 规格 |
| HBS-P 缓冲液 | BR100368 | EA |
| TBS 缓冲液（10×） | abs9256-500ml | 500ml |
| PBS缓冲液（10×） | abs961-500ml | 500ml |
| ELISA包被缓冲液（1×，包被液） | abs9289-500ml | 500ml |
